Sistem Periodik Unsur Beserta 6 Sifatnya, Para Kimiawan Wajib Tahu

Merdeka.com - Sistem periodik unsur dilansir dari studiobelajar.com merupakan susunan unsur-unsur kimia berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut. Partikel terkecil dari sebuah unsur adalah atom.

Atom terdiri atas proton dan neutron sebagai inti atom dan elektron yang mengelilingi inti atom. Berikut gambar sistem periodik unsur beserta tabel penjelasannya.

Tabel periodik unsur

sciencenotes.org

Penjelasan tabel periodik

No Nama Simbol

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

101

102

103

104

105

106

107

108

109

110

111

112

113

114

115

116

117

118

Unsur Kimia

hidrogen

helium

lithium

beryllium

boron

carbon

nitrogen

oxygen

fluorine

neon

sodium

magnesium

aluminum

silicon

phosphorus

sulfur

chlorine

argon

potassium

calcium

scandium

titanium

vanadium

chromium

manganese

iron

cobalt

nickel

copper

zinc

gallium

germanium

arsenic

selenium

bromine

krypton

rubidium

strontium

yttrium

zirconium

niobium

molybdenum

technetium

ruthenium

rhodium

palladium

silver

cadmium

indium

tin

antimony

tellurium

iodine

xenon

cesium

barium

lanthanum

cerium

praseodymium

neodymium

promethium

samarium

europium

gadolinium

terbium

dysprosium

holmium

erbium

thulium

ytterbium

lutetium

hafnium

tantalum

tungsten

rhenium

osmium

iridium

platinum

gold

mercury

thallium

lead

bismuth

polonium

astatine

radon

francium

radium

actinium

thorium

protactinium

uranium

neptunium

plutonium

americium

curium

berkelium

californium

einsteinium

fermium

mendelevium

nobelium

lawrencium

rutherfordium

dubnium

seaborgium

Bohrium

Hassium

meitnerium

Darmstadtium

Roentgenium

Copernicium

Ununtrium

Ununquadium

Ununpentium

Ununhexium

Ununseptium

Ununoctium

Simbol

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Sumber: gurupendidikan.co.id

Sifat periodik unsur

Sampai saat ini terdapat kurang lebih 118 unsur yang ada di dunia. Unsur yang ditambahkan pada table periodik unsur adalah ununtrium (Uut atau elemen 13), ununpentium (Uup atau elemen 115), ununseptium (Uus atau elemen 117), dan ununoctium (Uuo atau elemen 118).

Penambahan unsur ini telah diverifikasi pada tanggal 30 Desember 2015 oleh tim gabungan dari International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) dan International Union of Pure and Applied Physics (IUAPAP).

Melansir dari gurupendidikan.co.id sifat periodik unsur merupakan sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom (dari kiri ke kanan pada satu periode atau dari atas ke bawah dalam satu golongan).

1. Jari-jari atom

Jari-jari atom merupakan jarak antara inti hingga kulit terluar elektron. Jari-jari ini dipengaruhi oleh muatan inti dan jumlah kulit.

Pada unsur segolongan, semakin banyak kulit maka jari-jari semakin besar. Sedangkan unsur seperiode, semakin besar muatan inti semakin kecil jari-jari.hal ini disebabkan karena daya tarik inti lebih kuat.

2. Sifat logam dan nonlogam

Sifat logam dalam tabel periodik semakin ke bawah semakin bertambah, semakin ke kanan semakin berkurang. Batas unsur logam berada pada sebelah kiri, sedangkan batas unsur nonlogam berada di sebelah kanan pada tabel periodik unsur.

3. Kereaktifan

Kereaktifan sebuah unsur pada tabel periodik unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode bertambah hingga golongan VIIA.

4. Keelektronegatifan

Semakin besar energi ionisasi dan afinitas elektron pada tabel periodik berbanding lurus dengan semakin besarnya keelektronegatifan unsur.

5. Energi ionisasi

Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi akan semakin kecil. Berbeda jika dilihat dalam satu priode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi akan semakin kuat.

6. Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besar energi yang dihasilkan atau dilepaskan suatu atom untuk menarik sebuah elektron. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron berkurang. Hal ini sama jika dalam satu periode dari kanan ke kiri. (mdk/vna)